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La técnica de EAA Alan Walsh 1955 Metales en Solución Técnica Multiples EAA Poderosa Aplicaciones 67 elementos ppm sub-ppb Introducción a la EAA Infrarrojo Rojo Luz Violeta Blanca Ultravioleta  Isaac Newton 1666  Wollaston 1802  Fraunhofer 1814  Kirchhoff 1859  Kirchhoff and Bunsen 1861  ABSORCIÓN Y EMISIÓN DE RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA • La absorción de radiación electromagnética provoca que las partículas integrantes de un material (átomos, iones o moléculas) pasen del estado fundamental a uno o más estados excitados de superior energía. • La emisión de radiación electromagnética se origina cuando partículas excitadas (átomos, iones, moléculas) se relajan a niveles de menor contenido energético, cediendo el exceso de energía en forma de fotones. • La radiación absorbida o emitida se puede caracterizar adecuadamente mediante espectros. ABSORCIÓN Y EMISIÓN DE RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Teoría de la espectroscopía atómica E E n Estados n e excitados e r r g g i i a a Estado fundamental Atomo 1 Atomo 2 Cada átomo tiene una cantidad única de estados de energía. Los átomos usualmente existen en sus estados fundamentales. Los átomos pueden ser llevados a sus estados excitados aplicando energía Relaciones entre absorción y emisión E n Estados e Excitados r g i a Estado basal Atomo 1 Absorción Emisión Las transiciones pueden ocurrir entre el estado fundamental y cualquier estado excitado o entre algunos de los estados excitados. Diagramas de niveles de energía Relación entre estados de energía y longitud de onda E n e r g i E1 E2 E3 E4 a Longitud De onda 200 nm 700 nm La diferencia de energía , E es inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz absorbida.  ABSORCIÓN: TIPOS DE ESPECTROS • Absorción atómica:  Partículas monoatómicas en estado gas (UV-visible).  Electrones orbitales más internos (región rayos X). • Absorción molecular:  Moléculas poliatómicas (estado condensado)  EMISIÓN: TIPOS DE ESPECTROS • Espectros de líneas:  UV-Visible: Partículas atómicas individuales en estado gaseoso.  Rayos X: Los electrones implicados corresponden a los orbitales más internos. • Espectros de bandas:  Radicales o pequeñas moléculas en estado gas. • Espectros continuos:  Sólidos calentados hasta la incandescencia. EMISIÓN: TIPOS DE ESPECTROS Relación entre la intensidad de la emisión y la temperatura 5000 K As Pb Mg Cu Ca Ba Na Li K Cs 3000 K Mg Cu Ca Ba Na Li K Cs 2000 K Ca Ba Na Li K Cs Room temperature 200 nm 700 nm Wavelength Requerimientos para aplicaciones de la espectroscopía Para la Absorción es necesario que los átomos permanezcan en estado fundamental Para la Emisión es deseable que el mayor número de átomos estén en estado excitado Principio de la Absorción Atómica Estado excitado Radiación Estado basal Radiación incidente (Io) Transmitida (It) Los átomos absorben una parte de la radición Ley de Beer: Absorbancia, A es proporcional a la concentración A=log10 Io / It  PROCESOS DURANTE LA ATOMIZACIÓN Disolución analito • Nebulización: Niebla