• Document: Химическая кинетика. Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций;
  • Size: 224.1 KB
  • Uploaded: 2019-06-12 17:38:50
  • Status: Successfully converted


Some snippets from your converted document:

Химическая кинетика Задачи химической кинетики: 1. Установление факторов, влияющих на скорость хим. реакций; 2. Установление механизмов химических реакций. Основные понятия хим. кинетики Простые реакции – протекают в одну стадию и их стехиометрическое уравнение правильно отражает реальный ход реакции. NO2 + NO2 ⇄ N2O4 Сложные реакции – протекают через несколько стадий. Стехиометрическое уравнение не отражает реального хода процесса и является выражением суммарного результата нескольких стадий. H2O2 + 2 HI → I2 + 2H2O H2O2 + HI → HOI +H2O 1- я стадия Промежуточное соединение HOI + HI → I2 + H2O 2- я стадия 2 H2 + O2 → 2H2O протекает в 32 стадии Механизм химической реакции – это совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция. Каждая отдельная стадия, через которую идет реакция называется элементарным актом реакции (это простая реакция). Гомогенные реакции протекают в пределах одной фазы. hν H 2 + Cl 2 → 2HCl Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Скорость гомогенных химических реакций Средняя скорость - это изменение концентрации любого из участвующих в реакции веществ в единицу времени. ∆С C 2 − C1  моль   моль  Vср. =± =± ,  л ⋅ с   л ⋅ мин  ∆t t 2 − t1 Знак «–», если ∆С исходных веществ; «+», если ∆С продуктов реакции. Мгновенная скорость – это скорость в данный конкретный момент времени. Чем меньше промежуток времени ∆t, тем ближе средняя скорость (V) к мгновенной скорости реакции: ∆C dC Vмгн. = lim0 Vср. = lim =± t→t ∆ t → 0 ∆t dt Измеренные по разным веществам скорости не равны, а пропорциональны одна другой. Измерение скорости хим. реакции 1. Прямые методы. При определении скорости реакции производят измерение концентрации реагентов в зависимости от времени. Графическая зависимость концентрации какого-либо вещества от времени в ходе процесса химического превращения, называется кинетической кривой. А+В→С СС dC СА dC V=+ V=− dt dt t t Изменение Изменение концентрации концентрации исходного продукта - С вещества - А С dC i Vмгн = = tgα dt i C2 Ci α ΔC C1 ∆C Vср = ≈ tg α ∆t ∆t t1 ti t2 t Чем меньше Δ t, тем ближе численно Vср. и Vмгн. 2. Косвенные методы – когда во время химического превращения следят за изменением рН раствора, электропроводности, показателя преломления, оптической плотности и т.д. Физ. параметр Время (t) Факторы, влияющие на скорость хим. реакции 1. Природа реагирующих веществ 2. Концентрац

Recently converted files (publicly available):